Корзина
14 отзывов
ООО ПКФ «Рамазан»
+7
855
236-64-85
+7
855
235-40-60
+7
927
240-55-10

Аммоний хлористый

  • В наличии
  • Только оптом

43,40 руб.

Минимальный заказ — 100 шт.

Показать все оптовые цены
+7855236-64-85
  • +7855235-40-60
    факс
  • +7927240-55-10
  • +7904769-90-86
  • График работы
  • Адрес и контакты
Аммоний хлористый
Аммоний хлористыйВ наличии
43,40 руб.
+7855236-64-85
  • +7855235-40-60
    факс
  • +7927240-55-10
  • +7904769-90-86
Купить

Описание

Хлорид аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 19 октября 2017; проверки требуют 4 правки.

Не следует путать с нашатырным спиртом — водным раствором аммиака.

Хлорид аммония
NH4Cl.png
Хлорид аммония
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид аммония
Хим. формула NH4Cl
Физические свойства
Состояние бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса 53,49 г/моль
Плотность 1,527 г/см³
Термические свойства
Т. плав. возгонка при 337,6 °C
Т. субл. 662±1 °F[1]
Энтальпия образования -314,2 кДж/моль
Давление пара 1±1 мм.рт.ст.[1]
Химические свойства
Растворимостьв воде (при 20 °C) 37,2 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [12125-02-9]
PubChem 25517
Рег. номер EINECS 235-186-4
SMILES

 [показать]

InChI

 [показать]

RTECS BP4550000
ChEBI 31206
ChemSpider 23807
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашаты́рь; NH4Cl) — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Содержание

Физические свойства

Бесцветные или белые кубические кристаллы. Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле— 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).

Химические свойства

  • реагирует с щелочами с выделением аммиака[2]:
{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}\uparrow }}}{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}\uparrow }}} {\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}}{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}} {\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}
  • под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота {\displaystyle {\mathsf {NCl_{3}}}}{\displaystyle {\mathsf {NCl_{3}}}}

Получение

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}{\mathsf  {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

{\displaystyle {\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}}{\mathsf  {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HCl\rightarrow NH_{4}Cl}}}{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HCl\rightarrow NH_{4}Cl}}}

Применение[править | править код]

Информация для заказа

  • Цена: 43,40 руб.
  • Минимальный заказ: 100 шт.