Корзина
14 отзывов
ООО ПКФ «Рамазан»
Контакты
  • Телефон:
    +7 (855) 236-64-85
    +7 (855) 235-40-60, факс
    +7 (927) 240-55-10
    +7 (904) 769-90-86
  • Контактное лицо:
    Равиль Гайнетдинов
  • Адрес:
    пр. Х. Туфана д. 39 кв. 11, Набережные Челны, Республика Татарстан, 423832, Россия
  • Email:
    ramazanzakaz@yandex.ru
  • ICQ:
    588833783

Аммиак безводный сжиженный

  Аммиак безводный сжиженный
В наличииТолько оптом

63 руб/кг

Минимальный заказ — 1000 кг

Показать все оптовые цены
  • 58 руб/кг
    при заказе от 2000 кг
  • +7 показать номер +7 (855) 236-64-85
  • +7 (855) 235-40-60 факс
  • +7 (927) 240-55-10
  • +7 (904) 769-90-86
  • Контакты
    • Телефон:
      +7 (855) 236-64-85
      +7 (855) 235-40-60, факс
      +7 (927) 240-55-10
      +7 (904) 769-90-86
    • Контактное лицо:
      Равиль Гайнетдинов
    • Адрес:
      пр. Х. Туфана д. 39 кв. 11, Набережные Челны, Республика Татарстан, 423832, Россия
    • Email:
      ramazanzakaz@yandex.ru
    • ICQ:
      588833783

Аммоний — полиатомный катион с химической формулой NH4+. Аммоний с анионами образует соли аммонияаммониевые соединения, последние входят в большой класс ониевых соединений]. Ион аммония NH4+ является правильным тетраэдром с азотом в центре и атомами водорода в вершинах тетраэдра. Размер иона — 1,43 Å.

Существует также короткоживущий свободный радикал аммония с формулой NH4 (см. Свободный аммоний).

Содержание

 [ Диссоциация солей аммония

Диссоциация солей аммония

При диссоциации солей аммония в водных растворах образуется катион аммония, например:

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl\rightleftarrows NH_{4}^{+}+Cl^{-}}}}\mathsf{NH_4Cl \rightleftarrows NH_4^+ + Cl^-}

Свойства солей аммония

Большинство солей аммония — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и легко разлагающиеся при нагревании с выделением газов.

  • Прочность солей аммония сильно различается. Чем сильнее кислота HX, тем более устойчива соль аммония. Так, соль сильной соляной кислоты хлорид аммония NH4Cl вполне стабилен при комнатной температуре, а соль слабой угольной кислоты карбонат аммония (NH4)2CO3 в этих условиях заметно разлагается.

Аммониевые соли летучих кислот при нагревании разлагаются, выделяя газообразные продукты, которые при охлаждении вновь образуют соль:

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl\rightleftarrows NH_{3}+HCl}}}\mathsf{NH_4Cl \rightleftarrows NH_3 + HCl}

Если соль образована нелетучей кислотой, то нагревание протекает с разложением аммонийной соли:

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}\rightarrow NH_{3}+H_{3}PO_{4}}}}\mathsf{NH_4H_2PO_4 \rightarrow NH_3 + H_3PO_4}
  • Если анион соли аммония содержит атом-окислитель, то при её нагревании происходит реакция внутримолекулярного окисления-восстановления, например:
{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow Cr_{2}O_{3}+N_{2}+4H_{2}O}}}\mathsf{(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow Cr_2O_3 + N_2 + 4H_2O} {\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{3}\rightarrow N_{2}O+2H_{2}O}}}{\mathsf  {NH_{4}NO_{3}\rightarrow N_{2}O+2H_{2}O}}

Реакция обнаружения аммония

Реакция для обнаружения аммония — выделение аммиака при действии едких щелочей на соли аммония:

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+NH_{3}+H_{2}O}}}\mathsf{NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_3 + H_2O}

Широко используется для спектрофотометрического количественного анализа также реакция с реактивом Несслера.

«Свободный аммоний»

При взаимодействии раствора хлорида аммония с амальгамой натрия образуется «амальгама аммония» — тестообразная масса, выделяющая водород и аммиак[4].

При действии NH4I на синий раствор металлического натрия в жидком аммиаке наблюдается обесцвечивание, которое может быть интерпретировано как образование «свободного аммония»:

{\displaystyle {\mathsf {Na+NH_{4}I\rightarrow NaI+NH_{4}}}}\mathsf{Na + NH_4I \rightarrow NaI + NH_4}

Заметное разложение этого раствора с выделением водорода идет при температурах выше −40 °C, образовавшаяся бесцветная жидкость легко присоединяет иод (предположительно — по схеме:

{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}+I_{2}\rightarrow 2NH_{4}I}}}\mathsf{2NH_4 + I_2 \rightarrow 2NH_4I}

однако существование свободного радикала NH4 в этом случае сомнительно, в 1960-х годах предполагалось, что в этом растворе присутствуют сольватированные аммиаком атомы водорода H•NH3[5].

Замещённые соединения аммония

Органические

Атомы водорода в аммонии могут быть замещены на органические радикалы. Существуют соединения одно-, двух-, трёх- и даже четырёхзамещённого аммония. Гидроксиды четырёхзамещённого аммония (например, гидроксид тетраметиламмония) могут быть выделены в свободном состоянии и являются намного более сильными щелочами, чем сам аммоний и его производные меньшей степени замещения.

Неорганические

Тетрафтораммоний [NF4]+ представляет собой аммоний, все четыре атома водорода в котором замещены фтором. Тетрафтораммоний является одним из немногих соединений, в которых азот имеет степень окисления +5, является сильнейшим окислителем и устойчив только в соединении с комплексными фтористыми анионами, например, тетрафторборатом [BF4].

Информация для заказа
  • Подобные товары компании